電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。

　　陰極、陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極；得到電子的極即還原極，也就是陰極。

　　原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。

　　二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

　　（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

　　（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

　　（3）若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

　　三、分析電解應用的主要方法和思路

　　1、電解質在通電前、通電后的關鍵點是：

　　通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。

　　通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。

　　2、在電解時離子的放電規律是：

　　陽極：

　　金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-

　　陰極：

　　Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（濃）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　3、電解的結果：溶液的濃度、酸堿性的變化

　　溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。

　　因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發生改變。

　　四、燃燒電池小結

　　在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：

　　負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應；

　　正極：化合價降低，得到電子發生還原反應；

　　總反應式為：兩極反應的加合；

　　書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。

　　五、電化學的應用

　　1、原電池原理的應用

　　a.原電池原理的三個應用和依據：

　　（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。

　　（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個金屬其腐蝕快慢順序是：

　　作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

　　b.判斷依據：

　　（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。

　　（2）根據反應的速度判斷強弱。

　　（3）根據反應的條件判斷強弱。

　　（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它物質的變化。

　　2、電解規律的應用

　　（1）電解規律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。

　　（2）恢復電解液的濃度：

　　電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：

　　電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。

　　（3）在分析應用問題中還應該注意：

　　一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。